Отзывы

Как сбалансировать окислительно-восстановительные реакции

Как сбалансировать окислительно-восстановительные реакции



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Чтобы уравновесить окислительно-восстановительные реакции, вы должны назначить числа окисления реагентам и продуктам, чтобы определить, сколько молей каждого вида необходимо для сохранения массы и заряда.

Метод полуреакции

Сначала разделите уравнение на две полуреакции: часть окисления и часть восстановления. Это называется полуреакционный метод уравновешивания окислительно-восстановительных реакций или ионно-электронный метод. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем уравнения складываются, чтобы дать сбалансированную общую реакцию. Мы хотим, чтобы суммарный заряд и число ионов были равны с обеих сторон окончательного сбалансированного уравнения.

Для этого примера, давайте рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию между KMnO4и HI в кислотном растворе:

MnO4- + Я- → я2 + Mn2+

Отделить реакции

Разделите две полуреакции:

я- → я2
MnO4- → Mn2+

Сбалансировать атомы

Чтобы уравновесить атомы каждой полуреакции, сначала уравновесите все атомы, кроме Н и О. Для кислого раствора, затем добавьте Н.

Баланс атомов йода:

2 я- → я2

Mn в перманганатной реакции уже сбалансирован, поэтому давайте уравновесим кислород:

MnO4- → Mn2+ + 4 ч2О

Добавить H+ чтобы сбалансировать молекулы воды:

MnO4- + 8 ч+ → Mn2+ + 4 ч2О

Две полуреакции теперь уравновешены для атомов:

MnO4- + 8 ч+ → Mn2+ + 4 ч2О

Сбалансировать заряд

Затем, уравновешивайте заряды в каждой полуреакции так, чтобы полуреакция восстановления потребляла то же количество электронов, что и полуреакция окисления. Это достигается путем добавления электронов к реакциям:

2 я- → я2 + 2e-
5 е- + 8 ч+ + MnO4- → Mn2+ + 4 ч2О

Затем умножьте числа окисления так, чтобы две полуреакции имели одинаковое количество электронов и могли взаимно компенсировать друг друга:

5 (2I- → я2 + 2e-)
2 (5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4Н2O)

Добавьте полуреакции

Теперь добавьте две полуреакции:

10 я- → 5 я2 + 10 е-
16 ч+ + 2 MnO4- + 10 е- → 2 млн2+ + 8 ч2О

Это дает следующее уравнение:

10 я- + 10 е- + 16 ч+ + 2 MnO4- → 5 я2 + 2 млн2+ + 10 е- + 8 ч2О

Упростите общее уравнение, отменив электроны и H2ОЙ+и ОН- это может появиться на обеих сторонах уравнения:

10 я- + 16 ч+ + 2 MnO4- → 5 я2 + 2 млн2+ + 8 ч2О

Проверь свою работу

Проверьте свои номера, чтобы убедиться, что масса и заряд сбалансированы. В этом примере атомы теперь стехиометрически сбалансированы с суммарным зарядом +4 на каждой стороне реакции.

В итоге:

  • Шаг 1: Разбейте реакцию на полуреакции с помощью ионов.
  • Шаг 2: Сбалансировать полуреакции стехиометрически путем добавления воды, ионов водорода (H+) и гидроксильные ионы (ОН-) к полуреакциям.
  • Шаг 3: Сбалансировать заряды полуреакций, добавив электроны к полуреакциям.
  • Шаг 4: Умножьте каждую половинную реакцию на константу, чтобы обе реакции имели одинаковое количество электронов.
  • Шаг 5: Добавьте две полуреакции вместе. Электроны должны нейтрализоваться, оставляя сбалансированную полную окислительно-восстановительную реакцию.


Смотреть видео: Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс. (August 2022).